Для начала найдем количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = масса раствора массовая доля серной кислоты
Масса серной кислоты = 120 г 4,9% = 5,88 г

Молярная масса H₂SO₄ = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты:
n = масса / молярная масса
n = 5,88 г / 98 г/моль = 0,06 моль

Уравнение реакции:
Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

1 моль железа соответствует 1 моли водорода.

Так как железо полностью реагировало, количество водорода равно количеству серной кислоты.

Таким образом, количество водорода в молях равно 0,06 моль.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния для идеального газа:

V = n * Vm
где Vm - молярный объем и равен 22,4 л/моль для газов при стандартных условиях.

V = 0,06 моль * 22,4 л/моль = 1,34 л

Объем полученного газа составляет 1,34 л.