Массовая доля чистого карбида кальция в данном случае составляет 85% (100% - 15%).

Для расчета объема ацетилена, который можно получить из 100 кг карбида кальция, воспользуемся химическим уравнением реакции:
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64 g/mol
Молярная масса C2H2 (ацетилена) = 26 g/mol

Масса 100 кг карбида кальция составляет 100000 г. Рассчитаем количество моль чистого CaC2:
Моль CaC2 = масса / молярная масса = 100000 g / 64 g/mol = 1562.5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaC2 дает 1 моль ацетилена, поэтому количество моль ацетилена будет равно количеству моль чистого CaC2, то есть 1562.5 моль.

Теперь рассчитаем объем ацетилена при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л = 1562.5 моль 22.4 л/моль = 35011.5 л

Итак, из 100 кг карбида кальция массовой доли примесей 15% можно получить 35011.5 л ацетилена.