Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала найдем количество вещества в газе:

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

M(CO2) = 12г/моль + 16г/моль * 2 = 44г/моль.

n = 77г / 44г/моль ≈ 1,75 моль.

Теперь найдем температуру газа:

T = PV / nR.

T = (106,6 кПа 40 л) / (1,75 моль 8,31 Дж/(моль * K)).

T ≈ 311,5 K.

Таким образом, температура газа составляет примерно 311,5 K или 38,4°C.