Для сжигания 1 моль этана (C2H6) требуется 7 моль кислорода (O2).

Масса этана равна 6.72 л 1.36 г/л = 9.1392 г.
Молярная масса этана: 12.01 г/моль (углерод) + 1.01 г/моль (водород) 6 = 30.08 г/моль.

Таким образом, количество молей этана будет равно 9.1392 г / 30.08 г/моль = 0.303 моль.

Для сжигания этой моли этана потребуется 0.303 моль * 7 = 2.121 моль кислорода.

Объем воздуха, который содержит необходимое количество кислорода, зависит от его содержания в атмосфере (примерно 21%).
Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания 6.72 л этана, будет равен: 2.121 моль * 22.4 л/моль = 47.4 л.