Растворение осадка гидроксида магния $Mg(OH)2$:
Молекулярное уравнение:
Mg$OH$2$s$ + 2HCl$aq$ -> MgCl2$aq$ + 2H2O$l$

Ионное уравнение:
Mg$OH$2$s$ + 2H+$aq$ + 2Cl-$aq$ -> Mg2+$aq$ + 2Cl-$aq$ + 2H2O$l$

Растворение осадка гидроксида железа $III$ $Fe(OH)3$:
Молекулярное уравнение:
Fe$OH$3$s$ + 3HCl$aq$ -> FeCl3$aq$ + 3H2O$l$

Ионное уравнение:
Fe$OH$3$s$ + 3H+$aq$ + 3Cl-$aq$ -> Fe3+$aq$ + 3Cl-$aq$ + 3H2O$l$

Растворение осадка гидроксида меди $II$ $Cu(OH)2$:
Молекулярное уравнение:
Cu$OH$2$s$ + 2HCl$aq$ -> CuCl2$aq$ + 2H2O$l$

Ионное уравнение:
Cu$OH$2$s$ + 2H+$aq$ + 2Cl-$aq$ -> Cu2+$aq$ + 2Cl-$aq$ + 2H2O$l$

Растворение осадков гидроксидов происходит из-за образования ионов металла и воды при взаимодействии с кислотой. Кислота обеспечивает необходимое окисление для разрушения связей внутри структуры гидроксида и образования ионов, которые растворяются в воде.