Для решения этой задачи используем уравнение химической реакции и стехиометрию.

Массовая доля серной кислоты H2SO4 в растворе составляет 19,6%, что означает, что в 100г раствора содержится 19,6г H2SO4.

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Моля H2SO4 в 200г раствора = (19,6/98)*2 = 0,4 моль

Уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Согласно данной реакции, на 1 моль Fe требуется 1 моль H2SO4.

Таким образом, для 0,4 моль H2SO4 потребуется 0,4 моль Fe.

Масса железа, которая может прореагировать с данным объемом раствора H2SO4:

Масса = молярная масса Fe * количество молей Fe

Масса = 55,85 г/моль * 0,4 моль = 22,34 г

Таким образом, масса железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты, составляет 22,34 г.