Для решения данной задачи необходимо определить количество молей метанола и натрия, затем найти их стехиометрическое соотношение с водородом.

Рассчитаем количество молей метанола:
m(CH3OH) = 160 г
M(CH3OH) = 32 г/моль (молярная масса метанола)

n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

Рассчитаем количество молей натрия:
m(Na) = 140 г
M(Na) = 23 г/моль (молярная масса натрия)

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 140 г / 23 г/моль ≈ 6.09 моль

Составим уравнение реакции между метанолом и натрием:
2CH3OH + 2Na → 2NaOH + H2

Найдем ограничивающий реагент:
Из расчета натрий является ограничивающим реагентом, так как его количество молей меньше, чем у метанола.

Определим количество молей водорода, образующегося при реакции:
n(H2) = n(Na) = 6.09 моль

Рассчитаем массу водорода:
M(H2) = 2 г/моль (молярная масса водорода)

m(H2) = n(H2) M(H2) = 6.09 моль 2 г/моль = 12.18 г

Таким образом, при взаимодействии 160 г метанола с 140 г металлического натрия можно получить 12.18 г водорода при н.у.