Зная константы скорости 2,2 * 10 ^ -3 и 4,1 * 10 ^ -3 при двух разных температурах Зная константы скорости k1= 2,2 * 10 ^ -3 min^-1 и k2=4,1 * 10 ^ -3 min^-1 при двух разных температурах (T1=303K,T2=308K), рассчитайте энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель (константу).
Зная константы скорости 2,2 * 10 ^ -3 и 4,1 * 10 ^ -3 при двух разных температурах Зная константы скорости k1= 2,2 * 10 ^ -3 min^-1 и k2=4,1 * 10 ^ -3 min^-1 при двух разных температурах (T1=303K,T2=308K), рассчитайте энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель (константу).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета энергии активации (Ea) и предэкспоненциального множителя (A) используем уравнение Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/RT),
где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.
Для первой константы скорости (k1=2,2*10^-3 мин^-1) при температуре 303K:
2,210^-3 = A exp(-Ea/(8,314303)),
A exp(-Ea/2490,942) = 2,2*10^-3.
Для второй константы скорости (k2=4,1*10^-3 мин^-1) при температуре 308K:
4,110^-3 = A exp(-Ea/(8,314308)),
A exp(-Ea/2541,992) = 4,1*10^-3.
Решив эти два уравнения, можно найти значение энергии активации Ea и предэкспоненциального множителя A.