Сначала запишем химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

После балансировки коэффициентов, видим что один моль хлорида аммония дает два моля аммиака NH3.

Итак, молярная масса хлорида аммония NH4Cl = 53.49 г/моль

Масса 30 г хлорида аммония это тоже самое что и 0.56 моль NH4Cl:

30 г / 53.49 г/моль = 0.56 моль NH4Cl

Следовательно, будет образован объем в два раза больше - 1.12 моль NH3

Теперь, используем уравнение состояния идеального газа (V= nRT/P), при условиях 0°С (273 K) и 1 атм (101325 Па):

V = 1.12 моль 8.314 Дж/мольK * 273 K / 101325 Па = 0.025 м^3

Таким образом, объем газа, полученного при взаимодействии 30 г хлорида аммония и гидроксида кальция, равен 0.025 м^3.