Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество кислорода в литрах при нормальных условиях $температура0°Cидавление1атмосфера$.

Найдем количество молей бария в образовавшемся оксиде бария:
m$ВаО$ = 365 г
M$ВаО$ = 137,3 г/моль $молярнаямассабария+молярнаямассакислорода$ n$ВаО$ = m$ВаО$ / M$ВаО$ = 365 г / 137,3 г/моль ≈ 2,66 моль

Так как в молекуле бария и кислорода соотношение 1:1, то количество молей кислорода равно же:
n$O2$ = 2,66 моль

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для образования указанного количества оксида бария:
M$O2$ = 32 г/моль $молярнаямассакислорода$ m$O2$ = n$O2$ M$O2$ = 2,66 моль 32 г/моль = 85,12 г

Для перевода найденной массы кислорода в литры при нормальных условиях воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление газа

Подставляем известные значения:
V = 2,66 моль 0,0821 л атм / $моль<em>К$ 273 К / 1 атм ≈ 59,18 л

Таким образом, для окисления бария потребовалось около 59,18 л кислорода при нормальных условиях.