Дано, что при растворении водород выделился обьемом 89.6 л $н.у$.

Уравнение реакции между соляной кислотой и кальцием:

2HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Так как 1 молекула водорода $H2$ занимает 22.4 л $н.у$ при нормальных условиях, значит выделившийся объем водорода соответствует 89.6/22.4 = 4 мол молекул водорода.

Согласно балансировке уравнения реакции, на 1 молекулу кальция $Ca$ требуется 2 молекулы соляной кислоты $HCl$ для полного растворения. Из этого следует, что в данном случае было растворено 2 мол кальция.

Так как в растворе 10% соляной кислоты, то 2 моль кальция растворились в 90 г воды $т.е.в10гсолянойкислоты$.

Масса 10% раствора соляной кислоты: 10 г = 0.01 кг

Таким образом, масса 10% раствора соляной кислоты составляет 0.01 кг.