Для решения этой задачи сначала найдем молярные массы всех веществ:

Молярная масса Na2CO3 = 22,992 + 12,01 + 163 = 105,99 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1,012 + 32,07 + 164 = 98,08 г/моль

Теперь посчитаем количество молей каждого вещества, используя их массы:

Молей Na2CO3 = 24 г / 105,99 г/моль = 0,226 моль
Молей H2SO4 = 14 г / 98,08 г/моль = 0,143 моль

Согласно уравнению реакции:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Коэффициент при CO2 равен 1, это значит, что количество молей CO2, образующегося в результате реакции, также равно 0,143 моль.

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n*V0, где V0 - молярный объем газа при нормальных условиях $22,4л/моль$

V = 0,143 моль * 22,4 л/моль = 3,2 л

Таким образом, при действии 24 г карбоната натрия на 14 г серной кислоты образуется 3,2 л газа.