Сначала запишем уравнение реакции:

BaO + H3PO4 -> Ba3$PO4$2 + H2O

Запишем уравнение баланса:

BaO + 2H3PO4 -> Ba3$PO4$2 + 3H2O

Рассчитаем количество соли $Ba3(PO4)2$, которая образуется при реакции:

Молярная масса BaO = 153 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Масса BaO = 459 г
Масса H3PO4 = ?

Моль BaO = 459 г / 153 г/моль = 3 моль
Моль H3PO4 = 3 моль * 2 = 6 моль

Таким образом, образуется 3 моль Ba3$PO4$2.

Рассчитаем массу Ba3$PO4$2, которая образуется:

Мольная масса Ba3$PO4$2 = 610 г/моль

Масса Ba3$PO4$2 = 3 моль * 610 г/моль = 1830 г

Итак, при взаимодействии 459 г оксида бария с фосфорной кислотой образуется 1830 г соли Ba3$PO4$2.