Для гидроксида металла Me$OH$2 происходит диссоциация в два щелочных ионов OH-:

Me$OH$2 → Me2+ + 2OH-

Таким образом, произведение растворимости $Ksp$ для гидроксида металла Me$OH$2 можно записать следующим образом:

Ksp = $$Me2+$$$$OH-$$^2

Так как раствор насыщенный, то $$Me2+$$ = $$OH-$$.

Известно, что pH = 9,54, это означает, что концентрация ионов водорода $$H+$$ равна 10^$-pH$ = 10^$-9,54$.

Так как в растворе происходит автопротолиз воды:

2H2O ⇌ H3O+ + OH-

Учитывая это уравнение, получаем, что концентрации OH- и H3O+ равны. Поэтому, $$OH-$$ = 10^$-9,54$ = 1,95*10^$-10$ М.

Теперь можем подставить значение $$OH-$$ в уравнение Ksp и вычислить его значение:

Ksp = $1,95<em>10^{(}-10)$^3 = 7,5310^$-30$

Ответ: Ksp = 7,53*10^$-30$