Для решения этой задачи нужно произвести расчеты по уравнению реакции:

Cu$OH$2 = CuO + H2O

Молярная масса Cu$OH$2 = 163.5 + 216 + 21 = 97 г/моль
Молярная масса CuO = 163.5 + 1*16 = 79.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 39,2 г Cu$OH$2:

n = m/M = 39.2/97 = 0.404 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Cu$OH$2 даёт 1 моль CuO. Следовательно, количество вещества CuO тоже равно 0.404 моль.

Теперь найдем массу CuO:

m = nM = 0.40479.5 = 32.16 г

Таким образом, масса оксида меди $II$, образовавшегося при разложении 39,2 гидроксида меди $II$, составит 32.16 г.