Для ответа на этот вопрос необходимо воспользоваться уравнением Вант Гоффа:

ln(k2/k1) = E/R * (1/T1 - 1/T2)

Где:
k1 - скорость реакции при первой температуре (900С)
k2 - скорость реакции при второй температуре (180С)
E - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль∙К)
T1 - первая температура (900С + 273.15 = 1173.15 К)
Т2 - вторая температура (180С + 273.15 = 453.15 К)

Переформулируем уравнение:

ln(1/20) = E/ (8,314) * (1/1173.15 - 1/453.15)

ln(1/20) = E/ (8,314) * (0.00085 - 0.00221)

ln(1/20) = E/ (8,314) * -0.00136

ln(1/20) = -0.000163E

E = ln(20) / 0.000163 ≈ 42616 Дж/моль

Теперь можем найти скорость реакции при 180С:

k2 = k1 exp(E/ (8,314) (1/T1 - 1/T2))

k2 = 1/20 exp(42616 / (8.314) (1/1173.15 - 1/453.15))

k2 ≈ 2.25 * 10^17

Теперь найдем время для завершения реакции при 180С:

t2 = 1 / k2

t2 ≈ 4.4 * 10^-18 секунд

Таким образом, время для завершения реакции при 180С составляет приблизительно 4.4 * 10^-18 секунд.