Для решения данной задачи, мы должны определить количество иодида калия и нитрата свинца II в 500 граммах раствора, затем вычислить массу осадка, который образуется при их взаимодействии.

Дано:
Масса раствора = 500 г
Концентрация иодида калия = 2%

Определим массу иодида калия и нитрата свинца II в 500 граммах раствора:

Масса иодида калия = 2% от 500 г = 0,02 * 500 = 10 г
Масса иодида нитрата свинца II = 500 г - 10 г = 490 г

Найдем массу осадка, образующегося при взаимодействии ионов иодида калия и нитрата свинца II:

Выявим химическое уравнение для реакции:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Согласно уравнению, мольное соотношение между нитратом свинца II и иодидом калия равно 1:2.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль
Молярная масса KI = 166 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу осадка:

Масса осадка = Масса иодида калия (мольная масса PbI2 / мольная масса KI)
= 10 г (461 / 166)
= 10 г * 2,7747
= 27,747 г

Таким образом, масса осадка при образовании иодида свинца II составит 27,747 г, что больше, чем 13,9 г. Вероятно, допущена ошибка в исходных данных или в процессе вычислений.