Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Рауля:

P = P° * x

где P - давление насыщенного пара раствора, P° - давление насыщенного пара чистого растворителя (3,1 кПа), x - мольная доля растворителя в растворе.

Для расчета мольной доли растворителя воспользуемся формулой:

ΔT = i Kf m

где ΔT - изменение температуры кристаллизации (1,39 градусов Цельсия), i - фактор диссоциации (для NaCl i = 2), Kf - постоянная криоскопии (значение для NaCl равно 1,86 градусов Цельсия/моль), m - мольная концентрация раствора.

Имея массу раствора и молярную массу NaCl (58,44 г/моль), найдем мольную концентрацию раствора:

0,4 моль / (0,4 моль + m(моль)) = m(г) / 58,44 г

Отсюда найдем m:

m = 0,4 моль * 58,44 г / 0,4 моль = 58,44 г

Теперь подставим все значения в уравнение ΔT = i Kf m:

1,39 = 2 1,86 (58,44 / m)

m = 2 1,86 58,44 / 1,39 = 36,88 моль/кг

Теперь найдем мольную долю растворителя:

x = 36,88 / (36,88 + 1000) = 0,036

Наконец, найдем давление пара раствора:

P = 3,1 кПа * 0,036 = 0,11 кПа

Ответ: давление насыщенного пара раствора составляет 0,11 кПа.