Определить массу Al(OH)3 полученного при взаимодействии 21.3 грамм Al(NO3)3 и 50 грамм 40% раствора NaOH

18 Мая 2021 в 19:55
80 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и найти количество вещества, после чего определить массу полученного AlOHOHOH3.

Составим уравнение реакции между AlNO3NO3NO33 и NaOH:

AlNO3NO3NO33 + 3NaOH -> AlOHOHOH3 + 3NaNO3

Найдем количество вещества AlNO3NO3NO33:

mAl(NO3)3Al(NO3)3Al(NO3)3 = 21.3 г
MAl(NO3)3Al(NO3)3Al(NO3)3 = 27 + 14+3<em>1614 + 3<em>1614+3<em>163 = 27 + 62*3 = 213 г/моль

nAl(NO3)3Al(NO3)3Al(NO3)3 = mAl(NO3)3Al(NO3)3Al(NO3)3 / MAl(NO3)3Al(NO3)3Al(NO3)3 = 21.3 г / 213 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество вещества NaOH:

mNaOHNaOHNaOH = 50 г * 0.4 = 20 г
MNaOHNaOHNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

nNaOHNaOHNaOH = mNaOHNaOHNaOH / MNaOHNaOHNaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Определяем, какое вещество является ограничителем в реакции по данным количествам вещества:

Из уравнения реакции видно, что на один моль AlNO3NO3NO33 требуется три моля NaOH. Поскольку количество NaOH 0.5моль0.5 моль0.5моль больше тройного количества, которое требуется для реакции с AlNO3NO3NO33 0.1моль0.1 моль0.1моль, то AlNO3NO3NO33 является ограничителем.

Найдем количество вещества и массу AlOHOHOH3, образовавшегося в результате реакции:

nAl(OH)3,образовавшегосяAl(OH)3, образовавшегосяAl(OH)3,образовавшегося = nAl(NO3)3Al(NO3)3Al(NO3)3 = 0.1 моль

MAl(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 = 27 + 316+116 + 116+1 = 27 + 317 = 78 г/моль

mAl(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 = nAl(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 MAl(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 = 0.1 моль 78 г/моль = 7.8 г

Таким образом, масса AlOHOHOH3, полученного в реакции, составляет 7.8 грамм.

17 Апр 2024 в 18:28
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир