Найдем массу кальция $Ca$ и кислорода $O$ в полученном веществе по отношению 5:2.
Пусть масса кальция равна 5x, а масса кислорода равна 2x.

Составим уравнение реакции:
2Ca + O2 → 2CaO

Найдем молярные массы веществ:
Ca = 40 г/моль
O = 16 г/моль
CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Найдем количество вещества кальция, реагировавшего с кислородом:
n$Ca$ = m$Ca$ / M$Ca$ = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль

Согласно соотношению в уравнении реакции, количество кислорода, реагирующего с кальцием:
n$O$ = n$Ca$ / 2 = 0.7моль / 2 = 0.35 моль

Рассчитаем массу кислорода, реагировавшего с кальцием:
m$O$ = n$O$ M$O$ = 0.35 моль 16 г/моль = 5.6 г

Таким образом, полученное вещество содержит 5x + 2x = 7x грамм кальция и кислорода.
Из пункта 6, мы знаем, что масса кислорода равна 5.6 г, отсюда x = 5.6 г / 2 = 2.8 г.

Теперь найдем массу кальция в полученном веществе:
m$Ca$ = 5x = 5 * 2.8 = 14 г

Таким образом, масса продукта реакции, содержащего кальций, полностью прореагировавшего с 28 г кислорода и с соотношением масс кальция и кислорода 5:2, составит 14 г.