Дано:

Масса цинка: 0,0131 г
Объем трилона Б: 18,46 мл

Для расчета нормальной концентрации раствора трилона Б необходимо использовать уравнение реакции:

Zn + 2T$B$ -> Zn$T$2 + 2H

M$Zn$ = 65,38 г/моль
M$T$ = 507,6 г/моль

Молярная масса T$B$: M$T(B)$ = 507,6 g/mol

Моля растворенного цинка $Zn$: n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 0,0131 g / 65,38 g/mol = 0,0002 моль

Из уравнения видно, что коэффициент перед T$B$ равен 2, поэтому количество T$B$, реагирующее с цинком, равно n$T(B)$ = 2 n$Zn$ = 2 0,0002 = 0,0004 моль

Теперь можем вычислить нормальную концентрацию раствора T$B$ по формуле:

C = n / V

где n - количество вещества в молях, а V - объем раствора в литрах.

C$T(B)$ = n$T(B)$ / V = 0,0004 моль / $18,46мл\ast 0,001л/мл$ ≈ 0,0217 нормаль

Таким образом, нормальная концентрация раствора трилона Б составляет около 0,0217 Н.