Для решения этой задачи нужно вычислить количество чистого цинка в реакции по формуле:

m(чистого цинка) = m(технического цинка) - m(примесей)

m(чистого цинка) = 6,5 г - 0,1 * 6,5 г = 6,5 г - 0,65 г = 5,85 г

Затем можно использовать уравнение химической реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Согласно уравнению, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет 65 г/моль. Таким образом, масса водорода, выделяющегося при реакции 5,85 г цинка, равна:

n = m/M = 5,85 г / 65 г/моль = 0,09 моль

Объем водорода (H2) можно найти, учитывая, что 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра:

V = n 22,4 л = 0,09 моль 22,4 л/моль = 2,016 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г технического цинка с серной кислотой выделился объем водорода 2,016 литра.