Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры можно рассчитать по формуле Аррениуса:

k(T2) = k(T1) e^(Ea/R (1/T1 - 1/T2))

где k(T2) - скорость реакции при температуре T2, k(T1) - скорость реакции при температуре T1, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

При изменении температуры от 0°C (273 K) до 50°C (323 K), увеличение скорости реакции будет:

k(323K) = k(273K) e^(Ea/R (1/273K - 1/323K))

Если температурный коэффициент равен 3, то это значит, что скорость реакции увеличится в 3 раза при изменении температуры на 1 градус Цельсия. Следовательно, при повышении температуры на 50°C (или 50 К) скорость реакции увеличится в 3^50 раз, что равняется 7.5179896e+23.