Решите задачу по химии Твердый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в избытке воды. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы (IV) дает 101 г гидросульфита кальция. Определите массу образовавшегося газа и рассчитайте исходное количество карбоната кальция.
Решите задачу по химии Твердый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в избытке воды. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы (IV) дает 101 г гидросульфита кальция. Определите массу образовавшегося газа и рассчитайте исходное количество карбоната кальция.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Найдем массу кальция в гидросульфите кальция:Масса гидросульфита кальция (CaS2O4) = 101 г
1 моль CaS2O4 содержит 1 моль Ca
Молярная масса CaS2O4 = 161 + 232 + 416 = 214 г/моль
Масса 1 моля CaS2O4 = 40 г/моль
Масса кальция = (40 г/моль) / (214 г/моль) * 101 г = 19 г
Найдем массу и количество газа, который образуется при реакции:Из уравнения реакции известно, что образуется газ диоксид углерода (CO2).
Уравнение реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
Нам известно, что масса образовавшегося гидросульфита кальция равна 101 г, что соответствует 19 г кальция.
Из уравнения реакции видно, что моль гидросульфита кальция соответствует 1 моль CO2.
Молярная масса CO2 = 12 + 216 = 44 г/моль
Масса CO2 = 44 г/моль 19 г = 836 г
Ответ: Масса образовавшегося газа (CO2) равна 836 г.
Найдем количество карбоната кальция, которое растворили:Из уравнения реакции:
1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2
Масса CaCO3 = 40 г/моль * 101 г / 19 г = 212 г
Ответ: Масса исходного карбоната кальция, который растворили, равна 212 г.