Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сжигания пентина.

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

По данной реакции видно, что на каждый молекула пентина образуется 5 молекул углекислого газа $CO2$. Молярная масса пентина $C5H12$ = 5 * 12 + 12 = 72 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей пентина в 6,8 г:

n = m/M = 6,8 / 72 = 0,0944 моль

Так как на каждую молекулу пентина образуется 5 молекул CO2, то количество молекул углекислого газа будет:

0,0944 * 5 = 0,472 моль

Теперь переведем количество молей углекислого газа в литры, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:

V = n 22,4 = 0,472 22,4 = 10,56 л

Итак, при сжигании 6,8 г пентина образуется примерно 10,56 л углекислого газа.