Для расчета массы водорода можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что давление и температура не указаны и мы работаем при нормальных условиях $n.у.$, то давление и температура принимаются равными стандартному атмосферному давлению $1атм$ и комнатной температуре $0°Cили273K$.

Таким образом, у нас есть объем V = 11,2 л, количество вещества n, давление P = 1 атм и температура T = 273K.

Из уравнения PV = nRT выражаем количество вещества: n = PV/RT.

n = $1атм<em>11,2л$ / $0,0821</em>273K$ ≈ 0,492 моль.

Теперь, чтобы определить массу водорода, умножим количество вещества на молярную массу водорода, которая равна примерно 1 г/моль.

Масса водорода = 0,492 моль * 1 г/моль ≈ 0,492 г.

Итак, масса водорода при объеме 11,2 л $принормальныхусловиях$ составляет около 0,492 г.