В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите объем 20 процентной соляной кислоты плотность =1,10 г/см3 которую необходимо добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации.
В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите объем 20 процентной соляной кислоты плотность =1,10 г/см3 которую необходимо добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество азотной кислоты в исходном растворе:
Масса азотной кислоты = 123,6 г * 0,07 = 8,652 г
Найдем количество карбида кальция:
Масса карбида кальция = 12,8 г
Рассчитаем количество кальция, который растворится при реакции с азотной кислотой:
40 г карбида кальция = 1 моль карбида кальция
40 г CaC2 -> 40 г/64г/моль64 г/моль64г/моль = 0.625 моль CaC2
1 моль CaC2 + 2 моль HNO3 -> 1 моль CaNO3NO3NO32 + 1 моль C2H2
0.625 моль CaNO3NO3NO32 -> 0.625 * 164 г = 102,5 г
Нейтрализуется 8,652 г азотной кислоты и 12,8 г карбида кальция, значит, остается 102,5 - 8,652 = 93,848 г нейтрализованной массы
Добавим 20% HCl:
Масса добавленной соляной кислоты = 123,6+12,8+x123,6 + 12,8 + x123,6+12,8+x 0,20
Масса добавленной соляной кислоты = 0,20 113,2+x113,2 + x113,2+x
Запишем уравнение нейтрализации:
HNO3 + CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O + N2
Поделим массу нейтрализованной массы на молекулярную массу HCl, чтобы найти количество молей:
Масса добавленной соляной кислоты составит 2,5 моль * 36,5 молмассаHClмол масса HClмолмассаHCl = 91,25 г93,848 г / 36,5 молмассаHClмол масса HClмолмассаHCl = 2,5 моль HCl
Ответ: необходимо добавить 91,25 г 20% соляной кислоты для полной нейтрализации полученной смеси.