После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор сер- ной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор сер- ной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Давайте решим задачу.
Рассчитаем количество аммиака в молях:
11,2 л аммиака при н.у. равны 0,5 моль (так как 1 моль аммиака занимает 22,4 л при н.у.).
Найдем количество серной кислоты, с которой реагировал аммиак. Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака реагирует 1 моль серной кислоты. Следовательно, реагировало 0,5 моль серной кислоты.
Рассчитаем массу серной кислоты. Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты:0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.
Ответ: масса исходного раствора серной кислоты составляет 49 г.