Закон сохранения массы веществ имеет огромное теоретическое и практическое значение в химии и физике.

Теоретическое значение закона сохранения массы заключается в том, что он является одним из основополагающих принципов при изучении и понимании химических и физических процессов. Закон сохранения массы утверждает, что в химических реакциях масса веществ до и после реакции остается неизменной, что помогает установить связь между исходными реагентами и образовавшимися продуктами.

Практическое значение закона сохранения массы проявляется в том, что он позволяет контролировать химические процессы, управлять производством и предсказывать результаты реакций. Например, при производстве лекарств, косметики, пищевых продуктов и других химических веществ важно соблюдать закон сохранения массы, чтобы контролировать количество реагентов и получить высококачественные продукты.

Пример: Реакция сжигания метана (CH4) в кислороде (O2) проходит по следующему уравнению: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Согласно закону сохранения массы, масса метана и кислорода, участвующих в реакции, равна массе образовавшихся продуктов (углекислого газа и воды).