Для решения задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

1) Находим количество вещества H2SO4 в растворе: m = 50 г
n(H2SO4) = m/M(H2SO4) = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

2) Согласно уравнению реакции, коэффициент перед H2SO4 равен 1, а перед BaSO4 равен 1. Таким образом, моль BaSO4, образовавшийся в результате реакции, будет равен молю H2SO4.

3) Находим массу BaSO4: m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,51 моль 233,39 г/моль ≈ 119,17 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты и раствора гидроксида бария массой 50 г, составляет примерно 119,17 г.