К раствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 17,22 г. Хлорид какого элемента находился в исходном растворе?
К раствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 17,22 г. Хлорид какого элемента находился в исходном растворе?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции образования осадка.
Найдем количество моль хлорида и нитрата серебра:
n(Cl) = m(Cl) / M(Cl) = 9.52 / 35.5 = 0.268 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17.22 / (107.87 + 14 + (3*16)) = 0.056 моль
Составим уравнение реакции:
AgNO3 + Cl → AgCl + NO3
Моль AgNO3 и Cl должны находиться в соотношении 1:1, поэтому 0.056 моль AgNO3 реагируют с 0.056 моль Cl.
Определяем массу хлорида некоторого элемента в растворе:m(Cl) = n(Cl) M(Cl) = 0.268 35.5 = 9.51 г
Таким образом, в исходном растворе находился хлорид кальция (CaCl2).