Для решения данной задачи, необходимо сначала найти массу сухого вещества в растворе серной кислоты.

Масса сухого вещества в растворе = 980 г * 0.05 = 49 г

Далее, с использованием химического уравнения реакции между серной кислотой и барием, определим массу осадка, который образуется при реакции:

H2SO4 + Ba -> BaSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль

Молярное соотношение между H2SO4 и BaSO4: 1:1

Масса осадка BaSO4 = (Масса сухого вещества в растворе / Молярная масса H2SO4) Молярная масса BaSO4
Масса осадка BaSO4 = (49 г / 98 г/моль) 233.4 г/моль = 116.7 г

Ответ: Масса осадка, который образуется при взаимодействии 980 г раствора 5% концентрата серной кислоты с нетратом бария, составляет 116.7 г.