Для вычисления pH 0,02 М бромистоводородной кислоты используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = -log$[H+]$

где $$H+$$ - концентрация ионов водорода в растворе.

Известно, что бромистоводородная кислота $HBr$ диссоциирует следующим образом:

HBr ↔ H+ + Br-

Следовательно, при концентрации HBr 0,02 М, концентрация ионов H+ также равна 0,02 М.

Таким образом, pH = -log$0,02$ = 1,7

Поэтому pH 0,02 М бромистоводородной кислоты равен 1,7.