Рассчитайте, какую массу уксусной кислоты можно получить при каталитическом окислении 156,8 дм3(н.у) бутана кислородом, если выход продукта реакции равен 70%.
Рассчитайте, какую массу уксусной кислоты можно получить при каталитическом окислении 156,8 дм3(н.у) бутана кислородом, если выход продукта реакции равен 70%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции каталитического окисления бутана кислородом:
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
Молярная масса бутана (C4H10) = 58 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Таким образом, 1 моль бутана дает 2 моля уксусной кислоты.
Масса 156,8 дм3 бутана при н.у:
n = V/Vm = 156.8/22.4 = 7 моль
m = nMm = 758 = 406 г
Так как выход продукта реакции равен 70%, то масса уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = 406 г 2 0.7 = 568,4 г
Таким образом, масса уксусной кислоты, которую можно получить при каталитическом окислении 156,8 дм3 бутана, равна 568,4 г.