Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции металла с кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, для растворения 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты. То есть, для растворения 27 грамм алюминия, требуется 3 моль соляной кислоты (6*27/2= 81 г).

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль

Таким образом, для растворения 81 грамм алюминия требуется (81/27)* 6 = 18 моль соляной кислоты.

Масса соляной кислоты, необходимая для растворения 81 грамма алюминия, будет равна 18 моль * 36,5 г/моль = 657 г.