Для решения данной задачи, нужно учитывать реакцию между карбонатом натрия и азотной кислотой:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль CO2.

Объем газа можно перевести в моль, используя уравнение состояния газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), P - давление.

Учитывая, что при н.у. (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра, то нам известно количество молей CO2 (2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль).

Так как из уравнения реакции видно, что на 1 моль CO2 требуется 1 моль Na2CO3, то масса карбоната натрия составляет:
М(Na2CO3) = (M(HNO3) V(HNO3)) / 2 n(CO2)
M(Na2CO3) = (14 + 1 + 16 3) 2 / 2 * 0.1 = 53,6 г

Итак, масса карбоната натрия, необходимая для выделения 2,24 л газа (н.у), равна 53,6 г.