Чтобы рассчитать количество осадка, который образуется при взаимодействии избытка серной кислоты с хлоридом бария, сначала нужно определить, сколько молей хлорида бария содержится в 104 г раствора.

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Концентрация BaCl2 = 10% = 10 г/100 мл

Молярная масса BaCl2 = (10 г / 100 мл) * 104 г = 10.4 г

Моль BaCl2 = масса / молярная масса = 10.4 г / 137.33 г/моль = 0.076 моль

Реакция между BaCl2 и H2SO4:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

Так как серная кислота избыточна, все моль BaCl2 будет прореагировано. Из уравнения видно, что каждый моль BaCl2 образует один моль BaSO4.

Масса BaSO4 = молярная масса BaSO4 моль BaSO4
Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.06 + (4 16) = 233.4 г/моль

Масса BaSO4 = 233.4 г/моль * 0.076 моль = 17.74 г

Таким образом, при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария образуется 17.74 г осадка бария.