Для начала определим количество уксусной кислоты в растворе:

Масса уксусной кислоты = 10 г * 0.15 = 1.5 г

Теперь найдем количество вещества магния и уксусной кислоты:

n(Mg) = m/M(Mg) = 1.3 г / 24 г/моль = 0.0542 моль

n(CH3COOH) = m/M(CH3COOH) = 1.5 г / 60 г/моль = 0.025 моль

Так как соотношение между магнием и уксусной кислотой в реакции 1:1, то магний полностью реагирует с уксусной кислотой.

Теперь воспользуемся уравнением реакции:

Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода, выделяющегося при реакции:

n(H2) = n(Mg) = 0.0542 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n Vm = 0.0542 моль 22.4 л/моль = 1.21 л

Таким образом, при взаимодействии 1.3 г магния и 10 г уксусной кислоты образуется 1.21 л водорода.