Для решения этой задачи необходимо знать мольную массу оксида фосфора (V), которая равна приблизительно 141,9 г/моль.

Далее находим количество молей оксида фосфора (V) в данном количестве:
моль = масса / мольная масса
моль = 14,2 г / 141,9 г/моль
моль = 0,1 моль

Так как окисление фосфора протекает согласно уравнению:
P4 + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида фосфора (V) требует 5 молекул кислорода.

Таким образом, для получения 0,1 моль оксида фосфора (V) потребуется:
0,1 моль * 5 = 0,5 моль кислорода

И, учитывая, что объем газов пропорционален количеству молей, то для получения 0,5 моль кислорода потребуется объем:
V = 0,5 * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, для получения 14,2 г оксида фосфора (V) потребуется около 11,2 л кислорода.