Для решения данной задачи используем уравнение химической реакции, в которой цинк взаимодействует с раствором H2SeO4:

Zn + H2SeO4 -> ZnSeO4 + H2

Сначала составим уравнение реакции:

Zn + H2SeO4 -> ZnSeO4 + H2

Запишем уравнение баланса реакции:

Zn + H2SeO4 -> ZnSeO4 + H2

Теперь найдем количество вещества цинка:

m(Zn) = 45,5 г
M(Zn) = 65,38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 45,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,696 моль

Из уравнения баланса реакции видим, что 1 моль цинка образует 1 моль молекулы водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,696 моль

Теперь вычислим объем водорода, который выделится при данной реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V — объем, n — количество вещества в молях, Vm — молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(H2) = n(H2) Vm = 0,696 моль 22,4 л/моль = 15,6 л

Ответ: объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2SeO4, составляет 15,6 л.