1) Сначала уравняем реакции окисления и восстановления:

Окисление: Zn -> Zn2+ + 2e-
Восстановление: HBrO3 + 6H+ + 6e- -> Br2 + 3H2O

Умножим первое уравнение на 3 и второе на 2, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым:

3Zn -> 3Zn2+ + 6e-
2HBrO3 + 12H+ + 12e- -> 2Br2 + 6H2O

Теперь сложим уравнения:

3Zn + 2HBrO3 + 12H+ -> 3Zn2+ + 2Br2 + 6H2O

2) Для определения направления протекания реакции по стандартным электродным потенциалам можно воспользоваться таблицей стандартных потенциалов. Для данной реакции необходимо найти потенциалы окисления и восстановления каждого вещества и вычислить разницу. Если полученное значение положительно, то реакция протекает вправо (справа налево в уравнении), если отрицательно - влево.

Например, для реакции Zn -> Zn2+ + 2e- потенциал окисления равен -0.76 В, а для реакции HBrO3 + 6H+ + 6e- -> Br2 + 3H2O потенциал восстановления равен +1.48 В. Разница между ними равна 1.48 - (-0.76) = 2.24 В, что говорит о том, что реакция протекает вправо.