Для вычисления изменения энергии Гиббса при реакции необходимо знать значение стандартных энергий образования веществ. Для данной реакции необходимо знать значения для Cr2O3 и H2O.

Уравнение реакции восстановления Cr2O3 водородом с образованием водяного пара:
Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

Известно, что ΔG = ΔG° + RT ln(Q),
где ΔG - изменение энергии Гиббса, ΔG° - стандартное изменение энергии Гиббса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, Q - значение равновесной константы.

При стандартных условиях и температуре 298 К, реакция может протекать самопроизвольно, если ΔG < 0.

Для реакции указанной выше:
ΔG° = ΣnΔG°(продукты) - ΣmΔG°(реагенты),
ΔG° = [2ΔG°(Cr) + 3ΔG°(H2O)] - [ΔG°(Cr2O3) + 3ΔG°(H2)],
где n и m - коэффициенты перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции.

Температура, при которой реакция может протекать самопроизвольно, будет зависеть от значений стандартных изменений энергии Гиббса соответствующих веществ и может быть рассчитана по указанной выше формуле.

Пожалуйста, уточните значения стандартных энергий образования веществ, чтобы точнее рассчитать изменение энергии Гиббса и температуру, при которой реакция может протекать самопроизвольно.