Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу хлорида серебра (AgCl).

Масса хлорида серебра (AgCl) = 70 г
Мольная масса AgCl = масса Ag + масса Cl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Затем, найдем количество вещества хлорида серебра в реакции:
n = масса / мольную массу = 70 г / 143.32 г/моль ≈ 0.488 моль

Так как в реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом калия (KCl), то количество вещества нитрата серебра (AgNO3) будет таким же:
n(NH4NO3) = 0.488 моль

Теперь найдем массу нитрата серебра, которая вступит в реакцию:
Масса = количество вещества мольная масса = 0.488 моль 169.87 г/моль ≈ 82.8 г

Итак, масса нитрата серебра, вступающего в реакцию с хлоридом калия, составит примерно 82.8 г.