Для решения этой задачи нужно сначала выписать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению, на один моль серной кислоты приходится один моль сульфата натрия. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) - 40 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, а сульфата натрия (Na2SO4) - 142 г/моль.

Масса серной кислоты в данной задаче равна 19 г, что соответствует 19/98 = 0.194 моль. Поскольку стехиометрическое соотношение между серной кислотой и сульфатом натрия 1:1, масса сульфата натрия равна 0.194 моль * 142 г/моль = 27.548 г.

Таким образом, масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 19 г серной кислоты, равна 27.548 г.