Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа, которое утверждает, что скорость реакции увеличивается при увеличении температуры. Уравнение Аррениуса используется для описания этой зависимости и имеет вид:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Энергия активации (Ea) представляет собой минимальную энергию, которая необходима для преодоления барьера реакции и инициирования процесса. Увеличение температуры приводит к увеличению энергии молекул, что позволяет им преодолеть этот барьер и ускорить химическую реакцию.