Для решения данной задачи необходимо знать молярные пропорции реакции следующего вида:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода требуется 2 моля алюминия. Таким образом, молярное соотношение алюминия и водорода в реакции равно 2:3.

Так как образовалось 6,72 л водорода, то объем алюминия в реакции составит 4,48 л (по молярному соотношению 2:3).

Теперь можно вычислить массу алюминия, зная его плотность (2,7 г/см³) и объем. Плотность можно перевести в г/л, умножив на 1000:

2,7 г/см³ * 1000 = 2700 г/л

Теперь, чтобы найти массу алюминия, нужно умножить плотность на объем:

2700 г/л * 4,48 л = 12096 г

Ответ: масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 12 096 г (или 12,096 кг).