Дано, что потенциал марганцевого электрода в растворе его соли равен -1,23 В.

Уравнение Нернста для этого процесса имеет вид:

E = E° - (0,0592 / n) * log([Mn2+])

где E - известный потенциал (-1,23 В), E° - стандартный потенциал (по данным таблицы -1,18 В), n - количество электронов в реакции редукции (здесь 2), [Mn2+] - концентрация ионов марганца.

Подставляем известные значения и находим [Mn2+]:

-1,23 = -1,18 - (0,0592 / 2) log([Mn2+])
-1,23 + 1,18 = -0,0592 0,5 log([Mn2+])
-0,05 = -0,0296 log([Mn2+])
log([Mn2+]) = 0,05 / 0,0296
log([Mn2+]) ≈ 1,69
[Mn2+] ≈ 50,3 моль/л

Таким образом, концентрация ионов Mn2+ в растворе его соли составляет примерно 50,3 моль/л.