Для расчета массы цезия, сгорающей в 5,6 л кислорода (н.у.), нужно знать баланс химического уравнения реакции сгорания цезия в кислороде.

2Cs + O2 -> 2CsO

Согласно уравнению, на каждые 2 моль металлического цезия (Cs) требуется 1 моль молекул кислорода (O2) для полного сгорания. Теперь давайте рассчитаем количество моль кислорода в 5,6 л при нормальных условиях (н.у.).

Объем 1 моль газа при н.у. составляет около 22,4 л, таким образом, для расчета количества моль кислорода в 5,6 л надо разделить 5,6 л на 22,4 л/моль:

n(O2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Следовательно, для уравновешивания реакции сгорания, потребуется 0,125 моль металлического цезия (половина общего количества молей кислорода).

Теперь используем атомную массу цезия (Cs) - ~133 г/моль, чтобы рассчитать массу этого количества металла:

Масса(Cs) = n(Cs) M(Cs) = 0,125 моль 133 г/моль = 16,625 г

Таким образом, масса цезия, сгорающего в 5,6 л кислорода (н.у.), составляет около 16,625 г.