При расстворении 32г оксида магния в избытке соляной кислоты было получено 66,5г хлорида магния. Определите выход продукта в реакции в% от теор возсожного
При расстворении 32г оксида магния в избытке соляной кислоты было получено 66,5г хлорида магния. Определите выход продукта в реакции в% от теор возсожного
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем мольные массы соединений:
Масса оксида магния (MgO) = 32гМасса хлорида магния (MgCl2) = 66.5гМольная масса MgO = 40.3 г/мольМольная масса MgCl2 = 95.2 г/мольНайдем количество вещества, соответствующее данным массам:
Моль MgO = 32г / 40.3г/моль ≈ 0.794 мольМоль MgCl2 = 66.5г / 95.2г/моль ≈ 0.699 мольСоставим уравнение реакции:
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
Из уравнения видно, что коэффициент превращения MgO в MgCl2 равен 1.
Определим процент выхода продукта:Теоретически возможное количество MgCl2 при полной реакции = 0.794 мольФактически образовалось MgCl2 = 0.699 мольПроцент выхода = (0.699 моль / 0.794 моль) * 100% ≈ 87.9%
Таким образом, выход продукта в реакции составляет около 87.9% от теоретически возможного.