Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и мольные соотношения.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

8H₊ + MnO₄⁻ + 5H₂S → Mn²⁺ + 5S + 8H₂O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу перманганата-ионов (MnO₄⁻) требуется 5 молекул сероводорода (H₂S) для полного окисления.

Так как известно, что объем сероводорода равен 4.48 л, а молярный объем при нормальных условиях равен 22.4 л, то можно рассчитать количество молекул H₂S:

n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Исходя из мольных соотношений в уравнении реакции, на 0.2 моль H₂S будет 1/5 моль MnO₄⁻.

Масса осадка полученного при взаимодействии избытка перманганат-ионов можно рассчитать по массе молекул MnS:

M(MnS) = M(Mn) + M(S) = 54.94 g/mol + 32.06 g/mol = 87 g/mol

Тогда масса осадка равна:

m = nM(MnS) = 0.287 = 17.4 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганат-ионов с 4.48 л сероводорода, составит 17.4 г.